La molaridad (M), también conocida como concentración molar, es una unidad de concentración que se define como el número de moles de soluto por litro de solución. Se encarga de indicar qué tan concentrado se encuentra el soluto en una disolución.
Al estar basada en el volumen de una solución, es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. Sin embargo al estar vinculada al volumen de la disolución también se vuelve dependiente a la presión y a la temperatura; por eso al cambiar la presión o la temperatura se modifica el volumen y, por lo tanto, la molaridad.
Su fórmula es:
n: número de moles de soluto
V: volumen en litros de solución
Y para conseguir el número de moles de soluto se utiliza la siguiente fórmula:
m: masa del soluto
MM: Masa molar del soluto
La fórmula del número de moles de soluto se puede sustituir en la fórmula de la molaridad para tener una fórmula directa:
También se puede calcular la molaridad sí nos dan la densidad (d) de la solución y la concentración en tanto porciento masa/masa usando la siguiente fórmula:
Y si el ejercicio te da tanto porciento masa/volumen recuerda que:
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Ejercicios resueltos
- Calcule la molaridad de una solución de K2CO3 que contiene 35% en masa de la sal y tiene una densidad de 1,07 g/mol
Datos:
%m/m = 35
dsol = 1,07 g/mol
PaK = 39
PaC = 12
PaO = 16
M = ?
2. ¿Cual es la molaridad de 470 ml de solución de urea que tiene disueltos 84,6 g de urea (peso molecular 60 g/mol)?
Datos:
Vsol = 470 ml
msto= 84,6 g
PM = 60 g/mol
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Ejercicios propuestos
- Calcular la molaridad de una disolución de 150 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Sabiendo que el peso atómico del sodio es 23 g/mol y el del cloro es 35,45 g/mol.
- Calcular la molaridad de 15 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 300 cm3. PaS=32,1, PaO=16, PaH=1.
- ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) se necesitan para preparar 600 ml de una solución de 0.2 M? PaNa=23, PaO=16, PaH=1.
- Calcule la molaridad de una solución de carbonato de calcio (CaCO3) al 20% en masa cuya densidad es 0,6 g/mol. PaCa=40, PaC=12, PaO=16.
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